【题目】A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示.
(1)t1℃时,将15gA加入到_____g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液;为了进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是_____;
(2)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,降温后溶质质量分数最小的是_____物质的溶液(填“A”、“B”或“C”);
(3)对于溶解度曲线上的一点P,以下描述中一定正确的是_____(填序号);
a A和C的溶液溶质质量分数相同 b C的溶液100g中有10g溶质
c B的溶液处于不饱和状态 d A、C的溶液质量相同
(4)取A、B的混合物50g溶于100g热水,待冷却到t1℃,若A析出而B不析出晶体,则混合物中A的质量分数w的取值范围是_____.
【答案】150g 升高温度并加入固体A C ac ≥60%
【解析】
(1)t1℃时,A物质的溶解度是10g,根据溶解度概念可知,100g水与10gA物质能形成饱和溶液,所以将15gA加入到150g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液;为了进一步提高该溶液的溶质质量分数,应增加该物质的溶解度并加入该物质,可进行的操作是:升高温度并加入固体A;
(2)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A、B的溶解度减小,C的溶解度随温度的降低而增大,A、B有晶体析出,质量分数变小溶液仍为饱和溶液,C没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液;
(3)对于溶解度曲线上的点P,表示该温度下的饱和溶液;
a t1℃时A、C物质的溶解度相同,P点在A、C溶解度曲线上,表示该温度下的饱和溶液,溶液溶质质量分数相同,故a正确;
b t1℃时C的溶解度为10g,根据溶解度概念可知,饱和溶液110g中有10g溶质,由于没有确定溶液的状态,无法确定110g溶液中溶质的质量,故b错误;
c P点在B溶解度曲线下方,表示该温度下的不饱和溶液,故c正确;
d P点在A、C溶解度曲线上,表示该温度下的饱和溶液,A、C的溶液质量不一定相同,故d错误。故选ac;
(4)A物质的溶解度受温度的影响较大,而B物质溶解度受温度影响较小,t1℃时,B物质的溶解度是20g,所以混合物中A的质量大于或等于30g,混合物中A的质量分数w的取值范围是。
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【题目】生石膏[化学式为CaSO4·2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下:
(1)在反应①时,常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水,它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中硫元素的化合价为______,反应②的化学方程式是_______。
(3)如果在实验室中进行分离操作a,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)生产流程中生成的______可循环利用,节约成本。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度是20g
B.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C.t2℃时,等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是乙>甲>丙
D.t3℃时,甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲>乙>丙
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【题目】以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料,根据下列化学反应类型,写出相应的化学方程式:
(1)化合反应:___________________;
(2)分解反应:_____________________;
(3)置换反应:______________,________________,__________________。
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【题目】根据下图回答问题:
(1)写出图1中标号仪器名称:① _______________ ;
(2)实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号,下同),反应的化学方程式为______;
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是________;
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是________________________;
(5)为完成上述实验,用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
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【题目】对比实验:
(1)图 1:向大理石中滴加水,观察到的现象是_____,物理性质是_____。
(2)图 2:向大理石中滴加稀盐酸,观察到的现象是_____,写出发生的化学反应式_____,如何检验生成的气体是二氧化碳?写出具体的实验步骤:_____,发生的化学反应式:_____。
(3)图 3:图 2 实验结束后,试管内还有未反应完的大理石,如图 3 所示。将试管中的大理石和液体分离的方法是_____。若要除去过滤后溶液中的水分,分离方法是_____。
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【题目】根据要求回答问题.
①写出仪器名称:a ;b ;
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是 (填字母);
③要制取0.03mol氧气,需分解的氯酸钾的物质的量为 ;(根据化学方程式列式计算)
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2.废旧干电池中主要含有C和MnO2(均难溶于水)、ZnCl2和NH4Cl(均易溶于水).为获得较纯的MnO2进行如下实验:
上述实验过程中,加水后用玻璃棒搅拌的作用是 ;操作A的名称是 ;最后“灼烧”的目的是 .
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【题目】在整理实验室时,同学发现7瓶不同的无色溶液(见下图所示),其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知,2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
(实验目的)①给试剂瓶贴上正确的标签;②探究部分溶液混合发生的反应。
(查阅资料)①CaCl2溶液呈中性,能与Na2CO3发生复分解反应;
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(实验探究)
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),由该实验可确定的溶液为_____(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称);
(2)分别取2号5.55g和7号3.65g溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示,加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题:
①7号溶液是_____(填名称);
②图1中b点数据为_____g;
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为_____。
(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中含有的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH、Na2CO3;④NaOH、Ca(OH)2;⑤_____。
(实验反思)分析上述实验,下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B 该实验无法确定各种试剂,没有完成实验目的①
C 图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D 碳酸氢钠既能与碱反应,又能与酸反应
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【题目】甲、乙分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液;图2表示甲和乙发生反应过程中溶液的pH变化曲线;图3表示取图1反应后的溶液,向其中滴加Na2CO3溶液,溶液pH变化曲线。(已知:CaCl2的水溶液呈中性。) 请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
(1)由图1和图2可知,甲是______,发生反应的化学方程式为______。
(2)由图3可知,图1反应后的溶液中溶质是______ (填化学式)。
(3)c点对应的溶液中的溶质是______(填化学式)。
(4)若将图1反应后的溶液调节至中性,在没有指示剂的情况下,应加入的物质是______(填序号)。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
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