Question

【题目】氧化锌（ZnO）是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。工业上用含有硫酸的硫酸锌废液制取锌白粉的生产工艺如图：

（1）加入过量锌粉的目的是______，反应的化学方程式为______。

（2）“操作①”的名称是______，“操作③”经过______，降温结晶，制得晶体在农业上的用途是______，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是______。

（3）煅烧Zn3(OH)4CO3H2O时分解反应的化学方程式是______。

Answer 1

【答案】除去硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 过滤 蒸发（浓缩） 化肥（或氮肥） 研钵 Zn3(OH)4CO3H2O3ZnO+3H2O+CO2↑

【解析】

(1)由题干可知，废液是含有硫酸的硫酸锌，加入过量锌，锌会与硫酸反应，故加入过量锌粉的目的是除去硫酸；

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(2) 由图可知，操作①是固体和液体分离的过程，属于过滤；

操作③是将溶液转化为晶体，属于蒸发（浓缩）；

降温结晶，制得晶体是硫酸铵，其中含有氮元素，可以用作氮肥或化肥；

⑤研磨实验室中常用的仪器是研钵；

(3)由质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变可知， 煅烧Zn3(OH)4CO3H2O出生成氧化钙，还生成水和二氧化碳，化学方程式为

Zn3(OH)4CO3H2O3ZnO+3H2O+CO2↑。