【题目】水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（填字母）。
A 氢气在氧气中燃烧生成水 B 水的蒸发 C 水的电解 D 水的净化
（2）利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法正确的是_____。
A 小容器中的水为淡水
B 获得淡水的速度与温度有关
C 大容器中的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
（3）某新工艺利用水制备氢气的主要流程如下：
①铝镓合金是_____（填“纯净物”或“混合物”）
②“设备1”中的反应在常温下进行，该反应的化学方程式是_____。
③“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有_____。
（4）某同学用下图所示电解器电解水时，在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。计算：
①电解掉的水的质量为多少？_____(写出计算过程)
②电解后硫酸钠溶液的质量分数为_____。
【答案】AC AB 混合物 2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑ Al、O、H 3.6g 5.2%
【解析】
（1）水电解生成氢气和氧气，组成氢气单质的氢元素、组成氧气单质的氧元素都来自于水，因此，可说明水由氢、氧元素组成；而氢气的燃烧，是水的合成，也能说明水是由氢、氧元素组成，故填：AC。
（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水：
A、小容器中的水是通过蒸馏得到，为淡水，故正确；
B、温度影响水蒸发速度，获得淡水的速度与温度有关，故正确；
C、大容器中的溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误。
故填：AB。
（3）①铝镓合金，是由不同金属组成的，为混合物；
②“设备1”中的反应在常温下进行，从图可以看出反应物为铝和水，生成物为氧化铝和氢气，对应的化学方程式是：
；
③“设备1”的反应为，其铝元素和氢元素化合价改变，“设备2”的反应为：
，其铝元素和氧元素化合价改变，所以“设备1”和“设备2”中化合价发生改变的元素有 
、
、
。
（4）①设反应的水的质量为y，则
答：反应的水的质量为3.6g.。
②电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6g×5%=4.68g.，溶液的质量为：93.6g-3.6g=90g，电解后溶液的溶质质量分数为：
。
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【题目】实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取的探究，请回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_______，b_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_______（填序号，下同），该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是_______。
（4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合反应物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_______，反应的化学方程式为_______。
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【题目】海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
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【题目】某同学们观察、比较铝箔和铁丝。
（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的_____性。
（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是_____，而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为_____。
（3）下图为Mn（锰）和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是_____。
②反应中失去电子的粒子是_____。
③由反应可知金属的活泼性：Mn_____Cu（填“>”或“>”）。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为____相同。
（3）氦元素原子的最外层电子数为 2，但在周期表中，其位置不在铍元素上方，原因是___。
（4）X3+和氖原子的核外电子排布相同，则X3+是_____（填离子符号）。
（5）按要求写出含有氯元素的物质的化学式：单质____、酸____、制取氧气的盐__。
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【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
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【题目】氧化锌（ZnO）是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。工业上用含有硫酸的硫酸锌废液制取锌白粉的生产工艺如图：
（1）加入过量锌粉的目的是______，反应的化学方程式为______。
（2）“操作①”的名称是______，“操作③”经过______，降温结晶，制得晶体在农业上的用途是______，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是______。
（3）煅烧Zn3(OH)4CO3H2O时分解反应的化学方程式是______。
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【题目】针对下列几个实验，回答相关问题
（l）仪器①的名称为_____；
（2）实验一：AB同时加热片刻后，A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____；
（3）实验二：先燃烧的物质是_____；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____；
（4）实验三：将燃着的蜡烛放在密闭集气瓶中，同时用氧气传感器测出其中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_____（填序号）。
A 蜡烛燃烧需要氧气
B 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数约为84%
（5）实验四：如图，打开止水夹，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出；一段时间后，再关闭止水夹，乙中溶液增多并变为浑浊。符合此实验现象的一组试剂是_____。
选项 | A | B | C | D |
甲中固体 | KOH | Na2CO3 | Zn | CaCO3 |
乙中溶液 | BaCl2 | NaOH | AgNO3 | Ca(OH)2 |
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