Question

【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查阅资料]

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)设计实验

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	___

(3)结论与解释：

①小明得到的结论是猜想___正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。

(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 无明显现象 1 去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象 铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 FeSO4+Cr═CrSO4+Fe

【解析】

(1)作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为Fe＞Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为：Fe＞R＞Cu

(2)设计实验：在金属活动性顺序中H＞Cu，所以铜片不能与稀硫酸反应。故答案为：无明显现象

(3)结论与解释：

①可通过金属与酸的反应剧烈程度来比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。铬与酸反应产生气泡比铁与酸快，铜不与酸反应；故金属活动性顺序：Cr＞Fe＞Cu．故答案为：1

②金属表面易生成一层的氧化膜，影响反应现象；故需打磨除去氧化膜。故答案为：去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。

(4)反思：

铬比铁活泼，铬和硫酸亚铁溶液发生置换时生成铁和硫酸亚铬。故答案为：铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO4+Cr═CrSO4+Fe