[题目]石灰石是主要矿产品之一.某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数.取一些矿石样品.并取稀盐酸200g.平均分成4份.分4次进行实验.结果如下:实验1234加样品的质量(g)5101520生成CO2的质量(g)1.763.524.4m问:(1)哪几次实验中矿石有剩余? .(2)表中m的数值是 .(3)试计算这种石灰石中CaCO3的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加样品的质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。

（2）表中m的数值是_____。

（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。

（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。

【答案】第3和第4 4.4 80％ 29.2％

【解析】

（1）可根据加样品的质量与生成CO2的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；

（2）从2与3两次得到CO2质量的不同判断出第3次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；

（3）可从表格中选取样品全部反应完的实验数据，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的质量计算出样品中CaCO3的质量，再计算出石灰石中CaCO3的质量分数；

（4）从表中信息可知第三次盐酸以反应完全，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的质量计算出所消耗HCl的质量，再计算出盐酸的质量分数。

（1）由实验1、2可知每5g样品完全反应能得到1.76gCO2气体，第3次实验又加入5g样品只比2多产生了0.88gCO2气体，说明样品有剩余，稀盐酸不足。所以第3和第4次反应中矿石有剩余；

（2）由第3次实验可知15g样品盐酸已经不足了，继续增加样品反应不进行，所以m仍是4.4g。

（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，

x=4g
该石灰石样品的纯度为：×100%=80%

（4）设第3次实验中消耗HCl的质量为x，

x=7.3g

该稀盐酸溶质的质量分数为×100%=29.2%

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选项	A	B	C	D
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A.AB.BC.CD.D

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A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾

B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变

C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比

D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了

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编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）设置实验1的目的是_____；

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____；

（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式:_____；

（4）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____；

（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____；

（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应_____（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。

①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：

A调整量筒内外液面使之相平

B使试管和量筒内的气体都冷却至室温

C读取量筒内气体的体积

这三步操作的正确顺序是：_____（请填写步骤代号）。

②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____（填操作方法）。

③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为_____。

A　10.5% B　14.5% C　25.5% D　50%

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