【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子
⑥
、
和
表示的微粒都带电荷
A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变，此说法错误；
②冰雪融化是物理变化，该过程中水分子之间的间隔发生了变化，此说法正确；
③同种分子构成的物质是纯净物，此说法正确；
④化学符号前加数字，表示微粒的个数，2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数，此说法错误；
⑤碳-14（14C）中的14是相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，碳原子的质子数为6，故碳-14原子核内含有6个质子和8个中子，此说法正确；
⑥原子中质子数=核外电子数，所以原子不显电性，而离子中质子数≠核外电子数，故离子带有电荷，
表示的微粒是原子，不带电荷，
和
表示的微粒是离子，都带电荷，此选项错误。
故选B。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
探究一：验证MnO2在过氧化氢分解前后的质量没有改变。
某同学用电子天平称取1.0gMnO2于试管中，加入适量过氧化氢溶液，写出发生反应的化学方程式_____________。反应结束后，过滤、洗涤、称量，发现所得固体质量大于1.0g，其可能原因是____________。小强针对上述原因提出烘干后再称量的方案，结果得到了准确的实验结果。
探究二：温度对过氧化氢反应速率的影响。
某同学用如图所示装置进行实验，发现加热后产生气泡速率明显加快，但用带火星的木条检验产生的氧气时，木条很难复燃，其可能原因是____________。
经实验测定，受热液体的温度与得到氧气的体积分数之间存在一定关系（如图所示）。若能使带火星木条复燃所需氧气的体积分数最低为49%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在_________ ℃以下。
探究三：红砖粉是否也能作过氧化氢分解的催化剂？效果怎样？
小雨以收集等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
编号 | 过氧化氢 | 其他物质 | 待测数据 |
实验1 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 无 | |
实验2 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 1g红砖粉 | |
实验3 | 20mL 5% 过氧化氢溶液 | 1g二氧化锰 |
（1）上表中的“待测数据”是_____________。
（2）如图可用于此实验收集O2的装置是_________（填字母）。一开始导管排出的气体是否收集？其理由是____________。
（3）通过实验1与实验____________的待测数据对比，可说明红砖粉能改变过氧化氢分解速率。
（4）如需证明红砖粉可作过氧化氢分解的催化剂，还需通过实验证明_______。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（猜想）Ⅰ氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________和_____________不变。
（实验）用天平称量
氧化铜，取
的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
①_____________ ②带火星的木条复燃 | 所得固体_________g | 溶液中有气泡放出 ②带火星的木条______（填“复燃”或“不复燃”） | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的是___________________。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为：___________________。
（4）过氧化氢反应生成氧气的快慢除了与是否使用催化剂有关，与催化剂的种类有关外，还与什么因素有关呢？请写出你的猜想并设计实验方案验证你的猜想。
①你的猜想是过氧化氢反应生成氧气的快慢与_________________有关；
②你的实验方案是：____________________。
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【题目】下列各组离子在pH=14的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、
、
B.Fe3+、Ca2+、、Cl-
C.Ca2+、K+、、Cl-
D.Na+、K+、
、
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【题目】石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加样品的质量（g） | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量（g） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。
（2）表中m的数值是_____。
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。
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【题目】某化学实验兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验2）按图 2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1中，红磷燃烧的主要现象是___________，反应的化学方程式是__________，反应的基本类型是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开开关 K，水能倒吸入集气瓶的原因是_____________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，___________（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_____________。
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【题目】下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B.反应时间较长的是高锰酸钾
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
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【题目】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
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【题目】阅读下面科普短文。
2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
可燃冰是怎样形成的?
可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：
为什么开采困难?
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途?
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的适宜条件是_____（填序号，下同）。
A 高温高压 B 低温高压 C 低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是_____。
（4）甲烷的化学式为CH4，其中碳元素与氢元素的质量比为_____。
（5）有关可燃冰的说法正确的是_____。
A 可燃冰不是冰
B 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在
C 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
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