Question

【题目】钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，如图是实验室和工业冶炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式”课堂教学，从而解决问题，请你参与完成下列问题：

（1）实验时若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_____；

（2）应对尾气处理的主要原因是_____；

（3）小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图3是他设计的贮气瓶。

①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整_____；

②尾气应从_____（填“a”或“b”）端管口通入（其他装置略）。

（4）小刚同学提出质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入Fe2O3之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计是否有必要：_____，理由是_____。

（5）工业炼铁中焦碳的作用是_____。

（6）现将50吨含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应后，理论上可得到铁的质量多少_____。

Answer 1

【答案】爆炸 防止大气污染 a 没必要 在加热前就先通入了一氧化碳，而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触 先和氧气反应生成二氧化碳，再和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂和铁矿石反应 28t

【解析】

（1）实验时由于装置内氧气，而一氧化碳具有可燃性，若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 爆炸；

（2）由于一氧化碳有毒，所以应对尾气处理的主要原因是 防止大气污染；

（3）①由于是储气瓶，即气体留在瓶内而液体被压出，所以a、b两管应该如图；

②由于液体应该从长管流出，所以尾气应从a端管口通入。

（4）没必要，理由是 在加热前就先通入了一氧化碳，而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触。

（5）工业炼铁中焦碳的作用是 先和氧气反应生成二氧化碳，再和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂和铁矿石反应。

（6）现将50吨含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应后，理论上可得到铁的质量多少。

方法1：用化学方程式计算

设生成的铁的质量为x

x＝28t

方法2：化学式计算

根据铁元素质量不变可得，生成的铁质量为50t××100%＝28t

故答案为：

（1）爆炸；（2）防止大气污染；（3）①；②a。（4）没必要； 在加热前就先通入了一氧化碳，而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触。（5）先和氧气反应生成二氧化碳，再和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再作为还原剂和铁矿石反应。（6）28t。