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    【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：

    （1）产生氧气的质量．

    （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

    【答案】（1）

    【解析】（1）40g8.5％的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为40g×8.5％＝3.4g，根据化学方程式2H2O22H2O＋O2↑即可求出生成氧气的质量为1.6g．（2）原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为6.6g×20％＝1.32g，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量为40g＋6.6g－1.6g＝45g，因此，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1.32g／45g×100％＝2.93％．

    解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量：40g×8.5％＝3.4g

    设生成氧气的质量为x．

    2H2O22H2O＋O2↑

    68 32

    3.4g x

    68︰32＝3.4g︰x

    x＝1.6g

    （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量：6.6g×20％＝1.32g

    反应后所得溶液的质量：40g＋6.6g－1.6g＝45g反应后溶液中硫酸铜的质量分数：1.32g／45g×100％＝2.93％

    答：（1）过氧化氢完全反应产生氧气的质量为3.4g；（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93％．

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    温度／℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度／g

    KCl

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    51.1

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

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    （2）根据数据表，在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．

    （3）从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为________g．

    （4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是________．

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    A．两种溶液中溶质的质量分数相等

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    C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10

    D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

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    ________________________________________________________________________．

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    （4）洗涤固体B应使用的试剂是________________．

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