Question

某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数，取出5g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固体质量	mg	4.44g	4.16g	3.88g	3.8g

（1）合金样品中铁的质量分数为

 

，
（2）m的值为

 

，
（3）计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留小数点后一位）．

Answer 1

分析：可以根据表中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和0.28克铁反应，加入50克稀硫酸时，铁完全反应．铁的质量为：5g-3.8g=1.2g，铁的质量分数为：

1.2g

5g

100%=24%．
答：铁的质量分数为24%．
（2）m的值为：5g-0.28g=4.72g，故填：4.72．
（3）解：设生成的硫酸亚铁和氢气质量分别为x、y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5g-4.72g   x    y

56

0.28g

=

152

x

，x=0.76g

56

0.28g

=

2

y

，y=0.01g
反应后溶液质量为：5g-4.72g+10g-0.01g=10.27g
则反应后溶液中溶质质量分数为：

0.76g

10.27g

×100%=7.4%
答：溶液中溶质的质量分数7.4%．

点评：本题主要考查了正确分析图表和有关溶液方面的计算方面的内容，可以依据溶质质量分数公式进行．