【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息回答下列问题:
(1)P点的含义:_____。
(2)通过加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是:__。(填A、B或C)
(3)将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至10℃时,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
(4)30℃时分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液,所得溶液质量最小的是____。
【答案】在t℃时AC的溶解度相等 C B>A>C A
【解析】
(1)据图可以看出,P点表示在t℃时AC的溶解度相等,故填:在t℃时AC的溶解度相等;
(2)C的溶解度随温度的升高而减小,故升高温度能使C的不饱和溶液变为饱和溶液,加溶质、恒温蒸发溶剂也能使C的不饱和溶液变为饱和溶液,故填:C;
(3)将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至10℃时,AB的溶解度随温度的降低减小,在10℃时,B的溶解度大于A,故B的溶质质量分数大于A,而C的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,故所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C,故填:B>A>C;
(4)30℃时分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液,A的溶解度最大,所需的水的质量最小,故所得溶液质量最小,故填:A.
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【题目】现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血,乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
(1)乳酸亚铁是由_____________种元素组成的,乳酸亚铁中碳与氢的质量比是__________。
(2)铁元素的质量分数是______________?(写出简明计算过程,结果精确到0.1%)
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是
A.X的化学式为CO2
B.偏二甲肼由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应属于分解反应
D.生成N2和H2O的质量比为14:9
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【题目】某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
(1)实验①、②能体现出酸的化学性质是_____________;
(2)实验③、④中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____________;
(3)根据实验③、④出现的固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊现象,可得出关于方解石和白云石成分的结论是_____________。
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【题目】实验室常用下列装置制取气体,请根据所学知识回答。
(1)写出图中仪器名称:a________________;b________________。
(2)实验室用A装置制取氧气。
I.反应的化学方程式为________________________,搭建A装置时,酒精灯应在固定仪器a之________(选填“前”或“后”)放置。
II.从反应后的剩余固体中回收得到二氧化锰的操作步骤顺序是________。(请填写编号)
①洗涤 ②过滤 ③烘干 ④溶解
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免引起发生装置炸裂。上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________(填装置编号)。
(4)选用F装置收集较纯净氧气的适宜时刻是________。也可选择E装置收集氧气,依据是________,证明氧气已集满的方法为________________。
(5)选用C装置,将一定量的双氧水和二氧化锰混合,充分反应,测得反应的总质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s | ||||||
总质量m/g | 50 | 49.0 | 48.1 | 47.3 | 46.8 | 46.8 |
根据题目要求,回答下列问题:
I.双氧水和二氧化锰完全反应生成氧气的质量是________________;
II.分解的过氧化氢的物质的量是多少摩尔?(列式计算)________________________。
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【题目】在生产生活中,你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的_____作用。
(2)上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起__作用,净化后的水属于_____(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)在农业生产中,施用的草木灰(有效成份为K2CO3)属于_____肥。
(4)化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____;根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是:______。
(2)t2℃时,要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可将溶液的温度_______。
(3)t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算:未溶解的甲物质的质量是______g,所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.1%)。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C.在20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
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【题目】请根据下列各图中提供的信息回答问题。
I.实验室制备并收集二氧化碳。
选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。(提示:硫酸钙微溶于水)
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10% H2SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7% HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7% HCl溶液 |
图中丙对应实验________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,反应的化学方程式是_____________________。
Ⅱ.利用以下实验装置进行实验,请回答下列问题。
(1)加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气,选用的装置是_________(填写字母)。写出反应的化学方程式_______________________。
(2)装置D、F都可用来制取二氧化碳,装置D相对于装置F的优势是______________。若用G装置收集二氧化碳,气体应从____________(填a或b)端进入。
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