Question

【题目】同学们为了探究氢氧化钙的化学性质，做了如下实验：

（1）试管A中观察到_____现象时，可证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应。

（2）试管B中发生反应的化学方程式为_____；

（3）实验结束后，二支试管中的液体均为无色。同学们将二支试管中的无色液体倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。

[提出问题]无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？

[进行猜想]甲同学的猜想：NaCl

乙同学的猜想：NaCl、HCl

分析讨论]①经讨论，大家认为乙同学的猜想不正确，原因是_____；

②丙同学又提出了新的猜想，认为溶液中除氯化钠外，还可能含有_____，请你和丙同学一起验证他的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量无色溶液于试管_____	_____	丙同学猜想正确

Answer 1

【答案】溶液由红色变成无色 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH CaCO3和HCl不能共存 氯化钙 滴加碳酸钠溶液 有白色沉淀生成

【解析】

稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

（1）无色酚酞试液在碱性溶液中呈碱性，当氢氧化钙和稀盐酸完全反应后，溶液会由红色变成无色。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：

。

（3）①根据题目中所给信息可知白色沉淀是碳酸钙，溶液中不会含有HCl，所以乙同学的猜想不正确，故CaCO3和HCl不能共存。

②反应过程中如果氯化钙过量，反应后的溶液中还可能有氯化钙，氯化钙可以通过滴加碳酸钠溶液进行鉴别，有白色沉淀生成。