Question

【题目】海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：

（1）反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是_____（填物质名称）。

（2）操作b的名称是_____，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作a中的作用是_____。

（3）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是_____（填基本反应类型），写出反应③的化学方程式：_____。

（4）该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳 蒸发 引流 置换反应 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 充分利用海洋化学资源、节约成本，提高经济效益

【解析】

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时产生氧化钙和二氧化碳，故填：二氧化碳；

（2）蒸发是由溶液得到晶体的方法，操作b将MgCl2溶液变成无水MgCl2，故操作b为蒸发；过滤是分离固体和液体的操作，操作a后得到固体和溶液，故操作a为过滤，在蒸发和过滤过程中都用到玻璃棒，在过滤过程中，玻璃棒的用途为引流，故填：蒸发；引流；

（3）反应①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②中，氧化钙和水生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；反应③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；故上述过程中没有涉及的反应类型为置换反应；反应③的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：置换反应；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，贝壳价格低廉，来源广，充分利用海洋化学资源、节约成本，提高经济效益，故填：充分利用海洋化学资源、节约成本，提高经济效益。