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    【题目】工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KC1O3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氰酸钾晶体。反应原理：

    ①2KCl+2H2OCl2↑+2KOH+H2↑

    ②3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCH+3H2O，

    下列说法正确的是（　　）

    A. KClO3中氯元素的化合价是+7

    B. 反应①属于复分解反应

    C. KClO3属于盐类物质

    D. KOH和Cl2是主要的反应原料

    【答案】C

    【解析】

    A、化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5，故错误；

    B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应①的生成物中有单质，不是复分解反应，故错误；

    C、由金属元素和酸根组成的化合物属于盐，KClO3属于盐，故正确；

    D、Cl2是第一个反应的生成物，Cl2不是主要的反应原料，故错误。

    故选：C。

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    【题目】青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为2C+SnOSn+2CO↑，下列说法错误的是

    A. 该反应涉及的 C、CO 都具有可燃性

    B. 该反应中所有元素的化合价全都发生改变

    C. 一氧化碳有毒，可以用点燃的方式进行尾气处理

    D. 酸雨会破坏公园内的大型青铜人物雕塑

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    【题目】回答下列问题：

    （1）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为_____。

    （2）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第_____周期，硫酸铷的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀硫酸质量（g）

    200

    200

    200

    200

    剩余固体质量（g）

    37.6

    15.2

    4

    4

    （说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）

    （1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．

    A　铁 B　铁和碳 C　碳

    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____

    （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：

    （1）反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是_____（填物质名称）。

    （2）操作b的名称是_____，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作a中的作用是_____。

    （3）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是_____（填基本反应类型），写出反应③的化学方程式：_____。

    （4）该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

    （1）气体B的化学式是 ．

    （2）步骤④发生反应的化学方程式 ．

    （3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象 ．

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    【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（　　）

    A. 丙能产生温室效应

    B. ①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物

    C. ③的转化只能通过和氧气反应来实现

    D. 乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

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    【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

    （1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）

    （2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）

    （3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

    沉淀物

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    9.1

    完全沉淀

    3.2

    6.7

    11.1

    步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为

    （4）3个步骤中均用到的操作是

    （5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3

    ③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    下列说法不正确的是

    A. 反应①②④均是在高温条件下进行的

    B. 只有①②发生的是氧化反应

    C. 反应②③属于化合反应

    D. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

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