Question

【题目】在一次实践活动中，某环保小组的同学对甲、乙、丙三个厂排出的废水进行探究，得知三个厂的废水中分别含有Na2CO3、NaOH、HCl中的任意一种，经实验获悉，a点的废水pH=3，甲厂废水流经b点，与乙厂废水相遇时，无明显现象，乙厂“排出的废水中溶质为_____。取少量处理池中废水，滴加几滴无色酚酞溶液呈红色。

[提出问题]处理池中水样含有哪些溶质？

[作出猜想]Ⅰ. NaCl、NaOH、Na2CO3 Ⅱ. NaCl、Na2CO3Ⅲ. NaCl、NaOH、HCl

小明质疑有一种猜想不合理，理由是_____。

[进行实验]小组同学设计了如下两个活动进行问题探究：

	实验步骤	实验现象	实验结论
活动一	取少量废水于试管中，向其中滴加足量_____，观察现象	有气泡产生	猜想Ⅱ正确
活动二	①取少量废水于试管中， 加入过量的_____溶液	白色沉淀	猜想I正确
	②取上层清液，滴加几滴硫酸铜溶液	_____

[反思评价]

（1）小明同学认为活动一不合理，理由是_____。

（2）活动二中②发生反应的化学方程式为_____。

（3）为了防止水体污染，请你对废水的综合利用提出一点合理化建议：_____（写一条）。

Answer 1

【答案】NaOH 处理池中废水呈碱性，猜想Ⅲ不可能含有HCl。 稀盐酸 氯化钙 有蓝色沉淀产生 猜想Ⅰ中有Na2CO3，遇到足量的盐酸也有气泡产生。 处理池中的废水处理成中性，处理达标后排放

【解析】

[题目]

a点的废水pH=3，甲厂废水中含有HCl，流经b点，与乙厂废水相遇时，无明显现象，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，HCl与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，则乙厂“排出的废水中溶质为NaOH。

[作出猜想]

猜想Ⅲ. NaCl、NaOH、HCl，不合理，原因是取少量处理池中废水，滴加几滴无色酚酞溶液呈红色，废水呈碱性，不可能含有盐酸。

[进行实验]

（1）取少量废水于试管中，向其中滴加足量稀盐，观察到有气泡产生，证明废水有碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。

（2）取少量废水于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明废水含碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取上层清液，滴加几滴硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，证明废水中还含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，得出猜想I正确。

[反思评价]

（1）活动一得出猜想Ⅱ正确，不合理，原因是猜想Ⅰ中有Na2CO3，遇到足量的盐酸也有气泡产生，无法证明猜想Ⅱ正确。

（2）活动二中②是滴加硫酸铜溶液，证明氢氧化钠的存在，发生反应的化学方程式为：。

（3）为了防止水体污染，合理建议：处理池中的废水处理成中性，处理达标后排放。