Question

【题目】三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B． 漏斗、玻璃棒、烧杯C． 酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ＿。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）79%（1分）； B（2分）；(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 (1分）

(3）80%；(4）7.3%（2分）

【解析】

试题分析： （1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B． 漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；（3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量；具体步骤如下：

生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g (1分）

设参加反应的碳酸钙质量为X，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 0.44g

100：44=X：0.44g

X=1g

CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%（1分）

(4）应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量；

设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73

5g 50gY

100:73==5g:50gY

Y =7.3%（2分）