Question

【题目】氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

（反应原理：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑）

（1）生成氢气的质量是 g。

（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）1.6g；（2）84%

【解析】（1）氢化钙（CaH2）遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。生成氢气的质量=20g+30g-48.4g=1.6g；（2）利用化学方程式，根据氢化钙与氢气反应的质量比即可计算出氢化钙的质量。

设氢化钙的质量为x；

CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2H2↑

42 4

X 1.6g

x=16.8g

该样品中氢化钙的质量分数= 84%

答：生成氢气的质量为1.6g，该样品中氢化钙的质量分数为84% 。