Question

【题目】有一袋已部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。

（提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2）请回答下列问题:

（1）Ca(OH)2 由_____元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为_____ ；

（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为_____；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____ g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数_____。（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）

Answer 1

【答案】三种或者钙、氧、氢；1：1；100；4.4；40.3%。

【解析】

(1)根据Ca(OH)2，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为40+12+16×3=100；(3)由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；(4)沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，

CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4474

4.4gx

x=7.4g，

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

44 100

2.2g y

y=5g，

样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%。