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    某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：露天烧烤的肉质中含有苯并芘（化学式：C20H12）等强致癌危害人体健康．苯并芘由________种元素组成，每个分子中有________个原子，碳原子和氢原子的个数比是________，苯并芘的相对分子质量是________，它属于________（填“有机物”或“无机物”）

    两    32    5：3    252    有机物
    分析：根据苯并芘的化学式可知，苯并芘由碳氢两种元素组成，一个苯并芘（C20H12）分子中含有20个C，12个H，求出相对原子质量之和即为苯并芘分子的相对分子质量，根据有机物的判断方法判断属于哪类物质．
    解答：根据苯并芘的化学式C20H12可知，苯并芘由碳、氢两种元素组成，每个分子中有20+12=32个原子，碳原子和氢原子的个数比为：20：12=5：3，苯并芘的相对分子质量为：12×20+1×12═252，它是由碳元素组成的化合物，故属于有机物．
    故答案为：两；32；5：3；252；有机物；
    点评：主要考查了化学式的意义，化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，这些基本计算要求掌握．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、某校化学兴趣小组为研究燃烧的条件，设计了如图所示的A、B、C、D四个实验．请根据各个实验分析：

    （1）A与C比较，设计较严密的是
    C
    ，因为
    C实验中有白磷在隔绝空气的热水中无法燃烧的对比

    （2）B与C比较，B实验设计的改进之处是
    把导管口对准水中的白磷，向白磷吹氧气．
    ，这样改进的构想是为了说明
    燃烧的其中一个条件是需要氧气．
    ．
    （3）D实验时，可观察到的现象是
    白磷先燃烧，过一会儿红磷也燃烧起来，而石子无法燃烧
    ．这说明
    可燃物是燃烧的前提条件
    ；当森林或草原发生火灾时，灭火的重要措施之一是，阻止火在火势发展前砍掉树木杂草开出防火道势蔓延，就是采取
    切断可燃物来灭火
    的原理．
    （4）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．而在实验的过程中同学们发现该实验明显与要求不符，所以将实验进行改进．请你思考同学改进实验的原因：（出现与“实验绿色”化不相符的现象）
    烧杯上方有大量黑烟生成
    ；你有何建议：用大烧杯把整个实验仪器罩住．（写出需要添加的实验仪器即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校化学兴趣小组探究废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
    [提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
    [查阅资料]部分酸碱盐溶解性表：
    阴离子
    阳离子    		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Ag+
    无
    无
    		 溶 不溶 微溶 不溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 溶
    [活动探究]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
    [猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+．
    [设计方案1]取少量白色糊状物与
    熟石灰（或Ca（OH）2）
    熟石灰（或Ca（OH）2）
    混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
    [猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种．
    [设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．
    操作步骤 实验现象 相应的结论
    1．取样，溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液． 石蕊试液不变蓝色 没有OH-存在
    2．另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸． 无明显现象 没有
    CO32-
    CO32-
    存在
    3．再向第2步所得溶液中继续滴加少量的
    硝酸钡
    硝酸钡
     溶液
    无明显现象
    无明显现象
    		 没有SO42-存在
    4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有
    Cl-
    Cl-
    存在
    5．取白色糊状物，滴加少量碘水 有蓝色出现 则说明有淀粉存在
    [结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）和淀粉等两种物质混合而成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?高淳县二模）人类的生产生活离不开金属．

    （1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）图1所示铜制品的用途中，利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母，下同），利用金属导热性的是
    A
    A
    ．
    （3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
    C
    C
    （填字母）关系最大．
    A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
    （4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
    探究活动一：在室温条件下进行如图2所示实验（两装置的气密性都良好）．
    已知：
    试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
    ①该实验的目的是
    比较镁与铁的金属活动性强弱
    比较镁与铁的金属活动性强弱
    、
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    ．
    ②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
    C
    C
    （填字母）．
    A．甲多     B．乙多     C．一样多
    探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
    A：称取一定量的样品
    加入足量的稀盐酸
    搅拌
    过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    B：称取一定量的样品
    加入足量的硫酸铜溶液
    搅拌
    过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    ③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ．
    ④B方案难以达到目的，其理由是
    生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
    生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
    ．
    ⑤A方案中，用
    H2O
    H2O
    （填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
    铁
    铁
    ．
    （2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
    C
    C
    （填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
    （3）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
    探究活动：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
    ①该实验的目的是通过观察
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    而确定
    金属的活动性强弱
    金属的活动性强弱
    ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    ．
    ②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
    C
    C
    （填字母）．
    A．甲多     B．乙多     C．一样多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置来制取气体：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
     b
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；c
    导管
    导管
    ；d
    水槽
    水槽
    ；
    （2）装置B中使用仪器b具有的优点是
    反应随开随关
    反应随开随关
    ；若要检查该装置的气密性，应如何操作
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    ．
    （3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），该反应的符号表达式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，二氧化锰是该反应的
    催化剂
    催化剂
    ．
    （4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号），该反应的符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；此反应中二氧化锰是作为
    生成物
    生成物
    ．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
    D
    D
    ．
    （5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    ，其理由是
    不需加热，操作简便
    不需加热，操作简便
    ．
    （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
    A
    A
    （填序号，下同），收集装置是
    C
    C
    ．
    （6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
    反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请你分析回答：
    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    ．

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