【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象
①据图A可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_____有关。
②写出此反应的符号表达式：_____；基本反应类型是_____
（2）用图B所示的装置可测定空气中氧气的含量
①该实验的原理是通过_____（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
②在测定中，某同学得到结果偏小，请写出其中一个原因_____。
③请写出该实验中发生反应的符号表达式：_____。
【答案】单位体积内氧分子的个数 C+O2
CO2 化合反应 化学 没有缓慢推动注射器的活塞使氧气与铜粉充分反应、装置漏气等 Cu+O2
CuO
【解析】
（1）①据图A可知，可燃物燃烧的剧烈程度与单位体积内氧分子的个数有关。
②由图示可知，碳燃烧生成了二氧化碳，此反应的符号表达式：C+O2CO2；该反应具有“多合一”的特点，基本反应类型是化合反应；
（2）①由于铜与氧气在加热时生成了氧化铜，该实验的原理是通过化学方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
②在测定中，得到结果偏小，其中原因可能是：没有缓慢推动注射器的活塞使氧气与铜粉充分反应、装置漏气等。
③该实验中铜与氧气在加热时生成了氧化铜，发生反应的符号表达式是：Cu+O2CuO。
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
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【题目】以下是某化学反应的微观示意图
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）以上变化的基本反应类型是______；
（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中______可分，而______不能再分。
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【题目】请用化学用语回答生活中的下列问题。
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是______。
（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价______。
（3）自然界中硬度最大的金刚石______。
（4）保存氢气化学性质的最小粒子______。
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【题目】如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C. 乙原子的核内中子数为11
D. 甲原子核外共有5个电子层
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【题目】如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：
（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。
（2）②处利用___不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；
（3）反应①的化学方程式：①______。
（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。
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【题目】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
1．铁生锈的主要过程为：
（1）写出转化②的化学方程式_______________。
（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____（x为整数）。
2．请提出防止铁生锈的一条措施_______________。
（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
（1）．工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________。
（2）．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。
（3）．沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）．150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。
（三）铁的冶炼和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
1．连接装置，先__________________，再装入药品。
2．实验时先通入CO，目的是__________________。
3．（1）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________。
（2）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________。
（3）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。
4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
（1）固体中Fe质量为________g。
（2）FexOy的化学式为________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的是常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）分解高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），还需要_____，加热时应注意_____。
（2）若用装置①制取氧气，长颈漏斗中加入试剂的化学式是_____，锥形瓶中加入试剂的化学式是_____。
（3）可用装置③收集氧气，这种方法叫做_____，它的依据是_____。当出现_____现象时即可收集氧气。
（4）可用装置④收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:
回答问题：
（1）反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）整个生产过程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。
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