Question

【题目】已知氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

【提出问题】是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了呢？

【猜想与假设】(1)可能是稀硫酸中的H2O分子使氧化铜溶解了；

(2)_______________________________________________ ；

(3)________________________________________________ 。

【设计实验方案】某同学设计了如图三组实验：

【进行实验】实验1中氧化铜不溶解；实验2中氧化铜溶解；实验3中可加入的试剂是_________ 。目的是 _______ 。

【获得结论】 ___________________________________________________________。

【交流反思】(1)写出实验2中所发生反应的化学方程式_____________________________ 。

(2)你认为实验室中也可用 ________溶解氧化铜。

Answer 1

【答案】 可能是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了 可能是稀硫酸中的SO42-离子使氧化铜溶解了 硫酸钠溶液 检验SO42-离子是否能溶解氧化铜 是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了 CuO+H2SO4 == CuSO4 +H2O 盐酸

【解析】【猜想与假设】根据所学知识，稀硫酸中存在、、三种粒子，三种粒子中的某一种使溶解，假设1可能是稀硫酸中的使溶解，假设2可能是稀硫酸中的使溶解，假设3可能是稀硫酸中的使溶解；【进行实验】(1)实验Ⅰ中，无明显现象，说明水分子不能使氧化铜溶解，可以验证假设1不成立；因为Ⅰ实验证明了不能使溶解的结论，实验Ⅱ中既有、又有和，其中水分子已经证明了不能使溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论，所以在Ⅲ中可以加入硫酸钠溶液，目的是检验离子是否能溶解氧化铜；【获得结论】由实验可知，实验Ⅰ水不能溶解氧化铜；实验Ⅲ氧化铜也不能溶解于硫酸钠(带有硫酸根的盐)溶液；实验Ⅱ氧化铜能溶解于酸溶液，可得出是稀硫酸中的离子使氧化铜溶解了的结论；实验2中所发生反应的化学方程式： ，故实验室中也可用盐酸溶解氧化铜。