【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%
【答案】B
【解析】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其中二氧化锰为反应的催化剂,在反应前后质量不变,因为氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以过滤、干燥所得黑色固体即二氧化锰的质量;由完全反应后固体质量与二氧化锰质量差可计算出生成氯化钾的质量;根据化学变化中元素质量不变,加热氯酸钾制取氧气的过程中,氯元素质量不变,由所计算出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量,氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元素的质量分数.
完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g﹣1.59g=7.45g,
7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g× ×100%=3.55g,
10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=×100%=35.5%。
故选B。
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【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙基酸(化学式为C3H7O2N )就是其中的一种,请计算:
(1) 丙基酸的相对分子质量是_____。
(2) 丙基酸中氮元素的质量分数是_____。(计算结果精确到0.1%)
(3)合格奶粉每100g含蛋白质的质量约为18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为2g,试通过计算判断该奶粉_____(填“属于”或“不属于”)合格奶粉。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中。试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为_____g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数_____。
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【题目】(1)用化学符号表示:
①相对分子质量最小的氧化物_______。
②氯化钠中的阳离子______________。
③硝酸铵中显负三价的氮元素_______。
④保持氖气化学性质的最小微粒_____。
(2)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其___________性。
(3)天然水具有一定的硬度,日常区分硬水和软水可选用的物质是_______________。
(4)用化学方程式解释并回答问题:
①铝在空气中形成一层致密的氧化膜:__________________________。
②我国是现代湿法冶金术的先驱,早在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。该反应的化学方程式为__________________,该反应的基本类型是______________。
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【题目】化学与生活密切相关.
(1)为了全民健康,卫生部推广使用强化加铁酱油,这里的“铁”指的是_____(填“单质”、“元素”或“原子”).
(2)厨房中的碗多为瓷器,普通陶瓷中含有铝元素,铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位,其氧化物的化学式为____________________。
(3)水处理过程中,除去水中的有色物质和有臭味的物质,可用__________________(填物质名称),加入明矾的作用是_________________________。区分硬水和软水,可用_________________________(填物质名称)。
(4)随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。
①在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的_____。
②汽车车体的钢材表面刷漆,如果漆被擦掉容易生锈,铁锈的主要成分是 _____(填化学式)
③现在很多汽车用铝轮毂,其防锈效果好。铝不易生锈的原因是_____。
④汽车目前使用的燃料大多是普通汽油。乙醇汽油和普通汽油最大的不同是乙醇汽油中的乙醇(化学式 C2H5OH)是可再生资源,使用更加环保。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________________________。
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【题目】(9分)(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:
其中操作1的名称是 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 时,停止加热。
(2)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下:
①物质X是 (填名称)。
②写出反应Ⅰ中发生反应的分步的化学方程式 、 。
③上述一系列转化过程中,没有涉及的基本反应类型是 。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(3)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式: 。
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【题目】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)℃时,两物质中溶解度较大的是________;
(2)℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至
℃,析出固体质量较大的是__________的溶液;
(3)℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是__________。
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【题目】空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和_____反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]
(2)用_________可以区分硬水和软水,生活中常用_____方法降低水的硬度。
(3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的_________极,a管中的气体可用____________________来检验。
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【题目】赤铁矿中的主要成分是氧化铁(Fe2O3),其余成分为杂质,且杂质中不含铁元素。经测定某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%,请计算:
(1)氧化铁中铁元素、氧元素的质量比为__________。
(2)这种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为__________。
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