【题目】对比实验是常用的实验方法。下列实验不能达到目的是( )
A. 比较镁与铁的金属活动性
B. 比较纯金属与合金的硬度相互刻划
C. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D. 验证的性质
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【题目】如图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
(1)图2中m的值为_______,n的值为_______.
(2)硒元素位于元素周期表中的第_____周期,硒化钠的化学式为____。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | m | 0.04 | 0.02 |
试求:
(1)m的数值_____。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?_____(写出计算过程)
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【题目】图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
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【题目】保障公共安全,保护生态环境,共建美丽家园,是我们每个公民的责任和义务。夏天临近,不少市民喜欢到小义乌的烧烤城去吃烧烤。明火直接烧烤肉类,肉中的脂肪滴于火上,产生苯并芘(化学式为C20H12),附着于食物表面。苯并芘在体内蓄积,可诱发癌症,还易产生具有致癌性的亚硝酸铵(化学式为NH4NO2)。此外,烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物质,如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。请回答下列问题:
(1)苯并芘、亚硝酸铵、一氧化碳三种物质都属于______(填“氧化物”、“化合物”“有机物”中的一种);苯并芘中,所含氢元素与碳元素的质量比是______(填最简整数比)。
(2)我国民间有端午节在门口插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),有很高的药用价值,可以抗菌、平喘、止血等。黄酮素中所含碳元素的质量分数是______(结果保留到0.1%)
(3)“关注食品安全,关爱身体健康”,已经成为社会共识。下列观点中,错误的是______(填序号)。
A 禁止使用食品添加剂,避免危害健康
B 食用发黄腐烂的绿叶蔬菜,不利于身体健康
C 建议大家不要经常去小摊吃烤肉串
D 与西药比,中药材无毒无害,可随意服用
(4)美丽沂源拥有丰富的自然景观和人文景观,下列景观中的物质主要是由有机高分子材料制成的是______(填写序号A、B、C、D之一)。
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【题目】青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有_____ (填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。铜制插头是利用了铜的_______性。铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀.铝制品耐腐蚀的原因_______ (写化学方程式)
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【题目】根据图回答相关问题:
(1)图甲是“粗盐中不溶性杂质除去”实验时其中的二个操作,请指出操作①中的错误_____,操作②时当观察到_____时就停止加热。
(2)选择图乙A~G完成下列实验:
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气,发生装置应选用的仪器有_____(选填序号),发生反应的化学方程式是_____。若用图丙来收集产生的氧气,请将丙图补画完整_____。
②实验室制取CO2时,若选择ABG组装成一套气体发生装置,优点是_____,选择_____(选填序号)能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
(3)图丁装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2,分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液,观察到_____现象,说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_________________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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