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    4．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2X+2H2O，则X的化学式为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2D．H2

    分析 解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

    解答 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，2；O，8；比较分析可知2X中含有氮原子和氧原子个数分别为2和4，故X的化学式为NO2．
    故答案为：B．

    点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
    探究一：检验红色固体产物的成份
    【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
    Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
    【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
    【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu；       假设2：红色固体只含Cu2O；
    假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
    【实验探究】（填写表中空格）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立
    若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
    探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
    该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
    方案一：称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．
    （1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
    （2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
    （3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
    方案二：称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

    （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
    （2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
    （4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
    ①连接仪器；②检查装置的气密性；
    ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
    （6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）
    【交流与反思】
    （1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①②③．（填序号）
    ①反应后剩余红色固体未洗涤干净     ②洗涤后未完全干燥
    ③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
    （2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．
    （1）他们所带的下列物品中，属于有机合成材料的是AB．（填序号）

    （2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的C．（填序号）
    A．炒鸡蛋       B．牛奶       C．黄瓜      D．糖醋鱼
    （3）加碘食盐中的“碘”是指碘元素．（填“原子”或“分子”或“元素”）
    （4）铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部的金属被腐蚀．
    （5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是与O2（或空气）充分接触．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学实验操作时需要“胆大心细”，严格遵守实验规范，否则就会导致实验失败，甚至引发危险．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    测量白磷燃烧前后质量变化值    		B．
    检查装置气密性
    C．
    量取液体    		D．
    收集CO2气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
    二氧化锰与氯酸钾的质量比1：401：201：101：51：31：22：31：12：1
    生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240
    （1）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为$\frac{1}{10}$时，反应速率最快；
    （2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．（填“是”或“不是”）
    （3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数，所以反应速率受到影响；
    （4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答以下问题：
    ①同学们到敬老院给李奶奶送去鲜花，屋内花香四溢，请你用粒子的观点解释花香四溢的原因分子在做不断地运动．
    ②小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    ③生活中常用煮沸方法将硬水软化．
    ④磷酸二氢铵NH4H2PO4属于复合肥（填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）．
    ⑤生活中可用沙土填埋灭火，其原理是隔绝氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息（4个横行分别为1、2、3、4周期，1～7纵行为7个主族，第8纵行为零族），认真分析信息，回答下列问题．

    （1）某粒子结构示意图为
    ①若该粒子为原子时，则x与y的关系式为x=2+y；
    ②若x=y，则该粒子符号为O2-．
    （2）分析各元素的原子结构特点，回答：
    ①同周期元素电子层相同，同主族元素最外层电子数相同．
    ②同周期从左至右金属元素活泼性依次减弱．
    （3）硒被誉为“抗癌大王”．  是硒的原子结构示意图，硒元素位于元素周期表的4周期、6主族．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O2•2H2O）受热可分解，其化学方程式（H2C2O2•2H2O═CO↑+CO2↑+3H2O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：
    （1）甲同学利用如图装置制取并收集CO，B装置的作用吸收二氧化碳．
    （2）乙同学为了验证草酸的分解产物，应分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过①③②④③．（排序）
    ①无水硫酸铜  ②氢氧化钠 ③澄清石灰水 ④剩有氧化铜的玻璃管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳8.8g．试计算：
    （1）该石灰石样品中，碳酸钙的质量分数是多少？
    （2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液中溶质的质量分数，题中还缺少一个数据是：稀盐酸的溶质质量分数．

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