Question

17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物   质	氧  气	M	二氧化碳	水蒸气
反应前质量/g	100	46	12	2
反应后质量/g	4	x	100	56

• A． 该反应属于氧化反应
• B． 根据质量守恒定律，x的值应为0
• C． 参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为12：11
• D． 物质M中含有碳、氢两种元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物，然后根据选项逐一分析即可．

解答 解：根据质量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，则x=0，则可知反应物为：氧气、M；生成物为二氧化碳与水蒸气．生成的二氧化碳中的碳元素的质量为（100-12）g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成的水中的氢元素的质量为（56-2）g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氢、氧三种元素．
A、上述反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故说法正确；
B、由上分析可知，x的值应为0，故说法正确；
C、参加反应的氧气与生成二氧化碳的质量比为（100-4）g：（100-12）g=12：11，故说法正确；
D、由上分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误．
故选D．

点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，难度不大．