Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）

 

；

 

．
（2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是

 

．
（3）现有t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t₁℃时，析出溶质最多的是

 

．
（4）t₂℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

 

克．
（5）计算P点（t₁℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为

 

．（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度曲线的交于一点说明此时两种物质的溶解度相等、溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；由图示的三种物质的溶解度曲线，说出两条可读出的信息；
（2）利用c物质的溶解度曲线，分析使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施；
（3）对比三种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情形，判断由t₂℃降温至t₁℃时，三种物质的饱和溶液析出溶质最多的溶液；
（4）利用图示的曲线，查出t₂℃时物质a的溶解度，判断将60g甲物质放入100g水中是否可以完全溶解，计算所得溶液的质量；
（5）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100+溶解度

×100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据溶解度曲线可以看出，t₁℃时a、c两条溶解度曲线的交于一点说明此时两种物质的溶解度相等，c物质的溶解度随着温度的升高而减小的情况，t₂℃三种物质的溶解度由大到小的关系为a＞b＞c；等等；
（2）使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，除可采取增加溶质、蒸发溶剂的方法外，根据c物质溶解度随温度升高而减小的特点，还可采取升高温度的方法使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液；
（3）温度从t₂℃降温至t₁℃时，c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出晶体；而两温度下b物质溶解度差明显小于a物质，可判断，此时三种物质的饱和溶液析出溶质最多的为a物质；
（4）t₂℃时a物质的溶解度为50g，因此，此时将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，只能溶解50g而有10g物质未溶，此时所得溶液为=100g+50g=150g；
（5）P点为t₁℃时a、c两物质溶解度曲线的交点，此时两物质的溶解度相等，都为20g，则此时a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数=

20g

100g+20g

×100%≈16.7%；
故答案为：
（1）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等；c物质的溶解度随温度升高而减小；（2）升温（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）a；（4）150；（5）16.7%．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．