Question

【题目】某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮助老师准备酸、碱、盐性质的分组实验时，发现碱的药品柜中的一瓶氢氧化钠固体试剂瓶没有盖上瓶盖。小组同学征得老师的同意，决定对这瓶氢氧化钠固体进行探究。

（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质及变质的程度？

（查阅资料）

（1）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为_____。

（2）BaCl2易溶于水，溶液呈中性；BaCO3是难溶于水的白色固体。

（猜想假设）

猜想一：没有变质

猜想二：部分变质

猜想三：_____

（设计实验方案）

为了提高同学们的动手操作能力和计算能力，老师要求同学们从定性和定量两方面来进行实验探究，下面是他们的探究方案，请你完成实验报告。

实验步骤	实验现象或结果	实验结论
①准确称量21.2g固体样品，平均分成两份，放到2个洁净的烧杯中加入适量水	全部溶解
②向一烧杯中滴加足量的稀盐酸；	有_____产生	猜想一不成立
③向另一烧杯中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量。	得到19.7g白色沉淀	氢氧化钠固体已变质

（讨论交流）

（1）通过讨论同学们认为写出实验步骤③产生白色沉淀的化学反应是解答本题的关键，该反应的化学方程式为_____。

（2）通过利用以上数据计算，得出正确结论是猜想_____成立。

（3）同学们经过讨论认为在步骤③过滤后所得的滤液中，滴入酚酞溶液，溶液_____（填“不变色”或“变红色”），也能得出相同的结论。

（探究启示）我们做实验取完药品后，应_____。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 完全变质 气体 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 二 变红色 立即盖好瓶盖

【解析】

查阅资料：

（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

猜想假设：

根据氢氧化钠变质的程度可知，猜想一：没有变质猜想二：部分变质猜想三：完全变质；设计实验方案：

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。猜想一不成立，说明氢氧化钠没有变质，氢氧化钠与盐酸反应明显的实验现象。向烧杯中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，猜想一不成立；

讨论交流：　

（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）设：碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

21.2g＞10.6g，所以含有氢氧化钠，得出正确结论是猜想二成立；

（3）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红，所以在步骤③过滤后所得的滤液中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，也能得出相同的结论；

探究启示：

由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖。