Question

同学们在实验室发现了一包白色粉末状物质，经询问老师侯，知道可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、中的一种或几种．为了确定这包粉末的成分，同学们进行了以下实验：
【查阅质料】BaCO₃是一种白色难溶物．
（1）甲同学取少量白色粉末溶于足量水中，得到无色溶液，由此得出的结论：该粉末一定不含有

 

（2）乙同学在上述无色溶液中加入过量的盐酸，有无色气体放出，结论：此粉末中一定含有

 

，一定不含有

 

．
（3）丙同学在乙同学的基础上加入足量的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀，结论：此粉末中一定含有

 

，反应方程式为

 

．
（4）丁同学对丙同学试验后的混合物进行了

 

操作，然后在溶液中加入少量AgNO3溶液，结果有出现了白色沉淀，丁同学认为这包粉末中还含有NaCL．同学们认为丁同学的结论不正确，你认为他们的理由是

 

通过实验，同学们加深了对复分解反应的理解．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，过滤操作可以将固体和液体分离，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，过滤操作可以将固体和液体分离，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）甲同学取少量白色粉末溶于足量水中，得到无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以由此得出的结论：该粉末一定不含有：CuSO₄；
（2）乙同学在上述无色溶液中加入过量的盐酸，有无色气体放出，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，所以此粉末中一定含有：Na₂CO₃，碳酸钠和氯化钡会生成白色沉淀，所以一定不含有：BaCl₂；
（3）丙同学在乙同学的基础上加入足量的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀，氯化钡和硫酸钠会生成白色的硫酸钡沉淀，所以此粉末中一定含有：Na₂SO₄，反应方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）过滤操作可以将液体和固体分离，丁同学对丙同学试验后的混合物分离后得到了固体和液体，所以该同学进行了过滤操作，在（3）中加入了氯化钡溶液，会引入氯离子，即使没有氯化钠，加入硝酸银后，也会生成白色沉淀，所以他们的理由是：氯化钡溶液也会引入氯离子．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）Na₂CO₃，BaCl₂；
（3）Na₂SO₄，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化钡溶液也会引入氯离子．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．