Question

3．现有一氧化碳、氧气、二氧化碳的混合气体9ml，在密闭容器内点燃，完全反应后恢复到原来的状态，体积减少了1ml，再通过NaOH溶液后又减少了5ml．则原混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比可能是（　　）

• A． 4：2：3
• B． 5：1：3
• C． 1：3：5
• D． 2：4：3

Answer 1

分析 根据题意可知最后剩余的气体3mL可能是过量的一氧化碳或氧气，通过方程式根据体积的减少计算出参加反应的一氧化碳、氧气、生成的二氧化碳的体积．

解答 解：同温同压下气体的分子数之比等于其体积之比；
设参加反应的一氧化碳体积为x、氧气体积为y，生成二氧化碳体积为z，则：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
2   1        2     体积减少1
x   y        z     体积减少1ml
则有$\frac{2}{x}$=$\frac{1}{y}$=$\frac{2}{z}$=$\frac{1}{1mL}$
可知x=2mL；y=1mL；z=2mL；
所以参加反应的一氧化碳体积为2mL；氧气体积为1mL；生成二氧化碳体积为2mL；又因为通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，说明二氧化碳共5mL，所以原来的二氧化碳体积为5mL-2mL=3mL；最后剩余气体体积为9mL-1mL-5mL=3mL；假设剩余气体是一氧化碳则一氧化碳体积为：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的体积比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假设剩余气体是氧气，则氧气体积为1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的体积比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故选BD．

点评 在一氧化碳与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，所以用氢氧化钠吸收后剩余的气体两种可能一种是一氧化碳，一种是氧气．