Question

9．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水               B．分离液态空气
C．加热高锰酸钾         D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称  ①试管②集气瓶该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a （选填“a”或“b”）端导入．
（4）我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳．例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写化学式）CaCO₃和HCl，化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是否能用甲装置来制取？否（填写是或否）．

Answer 1

分析 （1）根据实验室和工业上常用制取氧气的方法进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据注射器可以控制液体的滴加速度，洗气应该长进短出进行分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析．

解答 解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，可知另一种制取氧气的方法为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集可知：①是试管；②是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
根据操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，把试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；
（3）根据实验室制取氧气的反应原理，分解过氧化氢制取氧气，注射器可以控制注入的过氧化氢的量，能得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；从a端通入丙中盛放能吸水的浓硫酸能得到干燥氧气；故答案为：甲；a
（4）实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以不能用甲装置来制取．
故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）试管，集气瓶，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，防止水倒流入试管，试管口没有放一团棉花；
（3）甲，a；
（4）CaCO₃，HCl，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，否．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．