【题目】如图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
(1)指出有编号的仪器名称:①_____,②_____。
(2)利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体,写出实验室制取该气体的化学反应方程式_____。
(3)若用E装置干燥生成的氧气,E中盛放的液体试剂是_____,气体应从_____端导入(填“a”或“b”)。
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____,可选用图中_____和_____(填标号)组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是_____。
【答案】长颈漏斗 集气瓶 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸 a 防止二氧化碳溶于水 没有 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A C或E 将燃着的木条放于集气瓶口,若木条熄灭则满
【解析】
(1)图中所示的仪器名称为:①长颈漏斗;②集气瓶;
(2)A装置适合用于反应物是固体和液体,反应条件是常温,B装置适合于所收集的气体可以用排水法收集的;可以是实验室用双氧水制取氧气和利用锌和稀硫酸反应制取氢气,化学反应方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2H2O22H2O+O2↑;
(3)浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,E装置干燥生成的氧气时要长进短出;
(4)若要测二氧化碳的体积,可以将气体通过F装置,为了防止二氧化碳溶于水,所以在洗气瓶中添加了植物油,由于二氧化碳也会占据一定的体积,所以洗气瓶中的空气对实验结果几乎没有影响;
(5)大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置A,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,最好用向上排空气法收集;检验二氧化碳是否收集满的方法是:用燃着的木条放于集气瓶口观察是否熄灭。
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【题目】在实验室常用以下装置制取气体。
(1)选择装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____,选择发生装置的依据是_____。
(2)选择装置B制取氧气的化学方程式为_____,收集气体采用的是_____法。
(3)用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_____,实验过程中,长颈漏斗的末端应保持在_____。
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【题目】酸雨的危害很大,硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径:
(1)正常雨水略显酸性,主要原因是 .
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量 可改良土壤酸性.
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量.SO2的变化过程可表示为:SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式: .
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【题目】下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A. --通过足量的灼热氧化铜
B. 溶液
--加入过量的铜粉,过滤
C. NaOH溶液--加适量稀盐酸
D. 粉末
--溶解、过滤、洗涤、干燥
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【题目】下列反应中,属于置换反应的是( )
A. 2Al2O3 4Al+3O2↑
B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 2Mg+CO22MgO+C
D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
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【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和_____。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
(提出问题)该湖盐样品的成分是什么?
(查阅资料)冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
(猜想与假设)猜想一:Na2CO3
猜想二:NaCl
猜想三:Na2CO3和NaCl
(实验探究)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
(拓展延伸)为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是_____。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%(保留一位小数)。
(4)向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。求:
①恰好完全反应时,生成气体的质量为_____。
②M点所对应的溶液中的溶质有_____(填化学式)。
③恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_____。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算:
(1)B点时,烧杯内溶液中的溶质是__________(写出化学式)
(2)试样中碳酸钠的质量分数__________(结果精确至0.1%)。
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