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【题目】㈠、实验室以氯酸钾为原料制取,并用排水法收集氧气。

(1)在下列仪器中,除试管外,还必须用到哪些仪器?(填仪器名称)

____________________

(2)实验前用带有导管的橡皮塞塞紧试管后,要检查装置的_____。装配仪器时,要使试管口略_____倾斜,并使铁夹夹在试管的_____部。

(3)加热时,要先使试管_____受热,然后再集中加热放药品的部位。

(4)停止加热时,要先把_____移出水面,然后再熄灭火焰。

㈡、改正下列各图中出现 的错误。

_____

_____

【答案】酒精灯 集气瓶 水槽 铁架台 气密性 向下 中上 均匀 导管 氧气密度比空气大,要用向上排气法收集 导管应伸到集气瓶底部

【解析】

(一)(1)实验室以氯酸钾为原料制取,该反应需加热,并用排水法收集氧气,除试管外,还必须用到酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台。

2)该实验为气体制备实验,实验前用带有导管的橡皮塞塞紧试管后,要检查装置的气密性,装配仪器时,要使试管口略向下倾斜,防止结晶水流到试管底部使试管炸裂,并使铁夹夹在试管的中上部。

3)加热时,要先使试管均匀受热,然后再集中加热放药品的部位,防止试管受热不均匀而破裂。

4)停止加热时,要先把导管移出水面,然后再熄灭火焰,防止水槽的水倒流进入试管使试管炸裂。

(二)①氧气密度比空气大,要用向上排气法收集。

②导管应伸到集气瓶底部。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭),为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量),取W g铜粉样品,设计如下实验装置:

1)仪器②、⑤的名称是:②_______________、⑤______________

2)①、④中发生反应的化学方程式为:①______________,④_______________

3)装置③中的实验现象是____________________

4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯,在冷却过程中可能导致的后果是 ____________

5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是_____________________

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【题目】某矿泉水标签的部分内容如图所示,请仔细阅读,根据标签完成下列相关问题:

1)该矿泉水显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

2)偏硅酸钠的化学式为_____;其中硅元素化合价为_____

3)该矿泉水中含有的氯化物最多有_____种。

4)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子,可用_____的方法降低水的硬度。

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【题目】几位同学在实验室用下列装置制取几种气体.

1)写出仪器名称①____________________

2)实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气时试管口塞棉花的作用是________,气体用D装置收集完后的操作顺序是先__________,后__________

3)实验室用氯酸钾制取氧气,反应的文字表达式是_________需要选择的发生装置为______收集装置为_______

4)氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小、极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则实验室制氨气的发生装置可选用______填仪器序号),收集氨气可选_______(填仪器序号)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水PH和重金属含量达到排放标准。

已知:步骤I无蓝色沉淀生成。

1)步骤和步骤III都需进行的操作是_____,该操作中玻璃棒作用是_____

2)步骤得到金属铜的反应的化学方程式为_____

3)加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量,原因是_____

4)步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中_____

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【题目】根据已掌握实验室制取气体的有关知识,请结合图示回答下列问题。

1)请写出图中标号ab仪器的名称:a_______;b_______

2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气时,发生的反应的符号表达式为_______,反应的类型为_______反应。选用的发生装置是_______ (填装置序号)

3F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是__________,植物油上方原有的空气对实验的结果_________(填“有”或“没有”)明显影响。最终若俯视量筒中水,读数为20.0 mL,则氧气的体积将________(填“大于”“小于”或“等于”)20.0 mL

41909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气(NH3)。常温下,氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶解于水。实验室常用加热固体硫酸钱和固体熟石灰的混合物来制取氨气,发生装置应选用________装置,同学们一致认为,选择D装置收集氨气不合理,理由是__________

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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

1t1时,将25g丙固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为____g

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【题目】单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属B能发生如下一系列变化:

试推断:

(1)写出A—E的名称:

A.____________B.____________C.____________D.____________E._______

(2)写出①④各步反应的化学方程式:

____________________________________

_________________________________

_____________________________________

_________________________________

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【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.(该装置气密性良好,部分操作已略去)

①在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内一定量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧并观察现象.写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:_______________

②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度.可知氧气约占空气总体积的______

③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是______

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2)如果将甲装置改装成乙装置,反应完毕后冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到的现象是______

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