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    10．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
    Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
    （1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．
    （3）若要一步实验就能将银、铜、铁三种金属的活动性顺序鉴别出来，只要将这三种金属分别放在硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

    分析 （1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式；
    （2）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
    （3）根据金属与盐反应的条件考虑；

    解答 解：
    （1）铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；
    （3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
    答案：
    （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（3）硫酸铜．

    点评 在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，这是经常出现的错误．

    练习册系列答案
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    （写一点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性．
    （2）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
    ②某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．

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    5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
    A．碳酸饮料    氧气B．二氧化碳    干净的河水
    C．氮气    红磷D．矿泉水    白酒

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    15．中国饮食文化讲究“色香味”，叶绿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，对人体无毒无害，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽．小柯同学进行了如下实验：
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    （2）将提取液过滤并配成一定浓度的溶液；
    （3）在室温下进行4组实验，以探究PH值对叶绿素稳定性的影响．实验记录如下：
    组号叶绿素溶液（毫升）PH值处理时间（分）溶液颜色
    13810绿色
    23710绿色
    33 Y10黄绿色
    43510黄褐色
    备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色．
    （1）X试剂可选择下列哪一种B；
    A．水            B．酒精            C．氯化钠溶液            D．稀硫酸
    （2）Y值最合适的应为6；
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