Question

【题目】某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：

（1）该实验中生成沉淀的质量。

（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）23.3g;（2）9.8%

【解析】根据质量守恒定律，（1）该实验中生成沉淀的质量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g. （2）解∶设反应后生成氯化钠质量为xg,样品中硫酸钠质量为yg

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝Ba SO4↓＋2NaCl

142 233 117

Y 23.3g x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.

反应后所的溶液中溶质的质量分数∶×100％＝9.8％.

答∶（1）该实验中生成沉淀的质量是23.3g. （2）反应后所的溶液中溶质的质量分数是9.8％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。