【题目】据统计,目前私家车出现井喷式增长,汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重空气污染,其治理方法有:
(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”.其作用是使CO和NO反应,生成N2和CO2.写出该反应的化学方程式______________________________;
(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料,修建加气站.压缩天然气燃烧的化学方程式是____________________________________.点燃该气体前,应先_____________________.
(3)使用氢气燃料.请写出氢气燃烧的化学方程式:________________________________.
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【题目】(9分)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称 a ,b 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 ,气体收集装置是 。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ,应选择的发生装置是 ,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管 (填①或②)通入。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。
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【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,化学兴趣小组据此设计了如下探究方案。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验试剂)5%的过氧化氢溶液、红砖粉末、二氧化锰粉末
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
步骤1: ____________________________ | A试管中无明显现象 B试管中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是_________ ②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率 |
步骤2 向B试管中重新加入5% 的过氧化氢溶液,反应停止后 过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ③B试管中又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ④滤渣质量维持不变 | ⑤红砖粉末的__________和____________不变,能作过氧化氢分解的催化剂 |
步骤3: 为了保证图中对比实验具 有可比性,两种粉末的质量应 ________________________ | ⑥两试管中均产生气泡且 ______________________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。 ⑦写出红砖粉末催化过氧化 氢分解的化学方程式 ______________________ |
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【题目】化学是以实验为基础的学科,根据实验一、实验二回答下列问题:
(1)实验一:集气瓶内发生反应的文字表达式__________。待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶内水面上升约______,该现象说明氮气具有的性质是___________。集气瓶中预先放少量水的目的是______。若实验结果偏小,你认为造成此现象的原因可能是___________。
(2)实验二:烧杯A的现象为______ ,产生这一现象的原因是_________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t2℃时,甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____;
(2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条)_____;
(3)t2℃时,将16g甲物质放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法_____(任填一种方法).
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【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体.
(1)写出图中有标号仪器的名称:a是_______________;b.____________;
(2)小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是_______(填装置序号),而小明认为该装置有一个小问题,请你帮助他:_______________;实验室中也可用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,请写出化学方程式:_____________ ;
(3)在装入药品前,应先进行的一项操作是:___________________;
(4)小明要制取少量CO2,其反应原理是____________ (用化学方程式表示),他制取该气体的收集装置是(填装置序号)________________________ ,选用该装置的理由是_________.
(5)C装置中a的作用是便于_______________.为了防止生成的气体从仪器a中逸出,必须使a仪器____________.
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题:
(1)仪器①、②的名称:①____________ ②________________。
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气,在试管口塞一团棉花的目的是____________,反应的符号表达式为 _________________,将装置A 和F连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将_____________。
(3)装置A还可以用来加热氯酸钾制取氧气,反应的符号表达式为_____________,装置A中试管口要略向下倾斜的原因是______________________ 。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是____________________。
(5)欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(6)已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。可以用以下方法制取氨气: 氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。在上图所示装置中,制取并收集氨气的装置组合是______。
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【题目】欲测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:
(1)配制100g 19.6 %的稀硫酸,需取_____g 98.0 %的浓硫酸加水稀释。
(2)将(1)中配制好的稀硫酸慢慢加入盛有15.0 g铜锌合金样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。(化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 计算:该铜锌合金中锌的质量分数 ________。
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【题目】硫酸锌溶液可以作木材的防腐剂。工业上常用红锌矿(主要成分是氧化锌)和稀硫酸反应制硫酸锌,已知杂质不溶于水也不与酸反应,反应过程如下:
(1)写出反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出参加反应的固体质量(x)的比例式为_____;
(3)红锌矿中氧化锌的含量为_____;
(4)如果将所得的滤液配制成10%的硫酸锌防腐液,需要加入水的质量为_____;
(5)如果用锌和稀硫酸制取等量的硫酸锌,则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为_____。
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