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    18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀盐酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且盐酸过量．
    （2）方案二：观察稀盐酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．（根据图a实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
    （4）小明同学做了如图b所示的实验，观察到U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计），小明得出结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．请回答，小明设计的实验方案是否合理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热．

    分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应，氢氧化钠固体在溶于水时也能放出大量的热．据此分析回答有关的问题．

    解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，由混合均匀后测定其pH，pH＜7，反应后的溶液为酸性溶液，说明了加入的稀盐酸过量．
    （2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，判断酸与碱的反应；
    （3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以上述两个方案在设计思想上的相同点是：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
    （4）由题意可知，小明设计的实验方案是不合理的，原因是氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热，对氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的放热造成了干扰．
    故答为：（1）大于，盐酸；（2）稀盐酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变，HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；（4）不合理，氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热．

    点评 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
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    （2）反应得到的溶液的溶质质量分数？

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