【题目】水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
①在天然水净化处理中,加活性炭的作用是 ,很多自来水厂用二氧化氯替代氯气对水进行杀菌消毒。工业上用Cl2和NaClO2来制取二氧化氯(ClO2),请配平下列化学方程式: Cl2+ NaClO2→ 2NaCl+ ClO2。
②我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成元素。依据下图实验回答问题:
Ⅰ.上述探究水的组成的理论依据是 。
Ⅱ.写出电解水的化学方程式 ,检验正极上气体的方法是 。
Ⅲ.上图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 。
【答案】①吸附; 1 Cl2+ 2 NaClO2→ 2NaCl+ 2 ClO2
②质量守恒定律或反应前后元素的种类不变或反应前后原子种类不变
Ⅰ.2H2O 2H2↑+O2↑
Ⅱ.用带火星的木条,看木条是否复燃
Ⅲ.发出淡蓝色火焰,瓶壁上有小液滴
【解析】
试题分析:①活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能吸附元素和异味;配平化学方程式的依据是质量 守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,故1 Cl2+ 2 NaClO2→ 2NaCl+ 2 ClO2;
②电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2 ,质量比为8:1 ,该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论;氢气燃烧发出淡蓝色火焰,瓶壁上有小液滴。
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【题目】金刚石、石墨是两种碳单质,二者均由碳元素组成,但物理性质有很大差异的原因是______________________________,写出石墨的一种用途______________。
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【题目】下列对质量守恒定律的理解,正确的是
A.因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大
C.100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律
D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
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【题目】下列关于氧气性质的叙述中,不正确的
A.通常情况下,氧气是无色、无味的气体
B.相同条件下,氧气比同体积的空气稍重
C.氧气是可燃物燃烧的催化剂
D.在通常情况下氧气与氮气反应
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【题目】石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究:
Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验(煤气灯能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 。
写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
Ⅱ.乙同学进行如下实验,完成下表
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量煅烧后固体于试管中,加水振荡,过滤,取滤液,滴加 溶液 | 溶液变红 | 证明固体中 含有 |
取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 含有碳酸钙 |
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应),乙同学设计称取石灰石样品100g,高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下:
Ⅰ.生成二氧化碳的质量是 g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式列式计算)
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【题目】下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是
A.液体肥皂(9.5~10.5) B.菠萝汁(3.3~5.2)
C.柠檬汁(2.0~3.0) D.酱油(4.0~5.0)
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【题目】人们的生产生活离不开能源。
(1)天然气属于化石燃料,化石燃料还包括煤和 。
(2)写出CH4完全燃烧的化学方程式 ,该反应 (填“放热”或“吸热”)。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧瓶塞.装置如图5 , 观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146 mL的广口瓶。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不再变化时读数。记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式: 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,填写实验③的样品组成: 。
(5)小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 (得数保留小数点后3位)。
(6)为进一步验证(5)小题的实验结果,现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含铁粉、碳、水和NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案(可画简图表示)。
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