Question

【题目】石灰石是常用的建筑材料。

①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：

Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 。

写出石灰水变浑浊的化学方程式 。

Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加 溶液	溶液变红	证明固体中 含有
取滤渣滴加足量的稀盐酸		含有碳酸钙

②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：

Ⅰ.生成二氧化碳的质量是 g。

Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

【答案】①I.一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解

CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

II.酚酞 有气泡 氧化钙

②I.33 75%

【解析】

试题分析：石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此认为石灰石已分解，是错误的，结论不合理的理由是一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解，石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明固体中含有氧化钙，取滤渣滴加足量的稀盐酸，如果会有气泡产生，说明含有碳酸钙，根据质量守恒定律知道生产二氧化碳的质量=100克-67克=33克，解：设CaCO3的物质的量为xmol，nco2=（100-67）/44=0.75 mol

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

1 1

X 0.75

列比例式得：1：X=1:0.75

解得x=0.75mol

0.75×100 /100= 75%