Question

【题目】为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠 的成分。小明取16．25g固体样品，全部溶于143．6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录如下图所示的曲线关系。

求：（1）产品中氯化钠的质量分数；

（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中

溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）36% （2）5．85%

【解析】

试题分析：在氯化钡和氯化钠的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；故结合图像可知：当加入的碳酸钠溶液质量为50g时，反应刚好结束，所得BaCO3沉淀质量为9．85g，

解：设样品中BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y．

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10．6% x y

（1）106:208= 50g×10．6%：x

x=10．4g

产品中NaCl的质量分数=（16．25g-10．4g）/16．25g×100%=36%

（2）106：117=50g×10．6%：y

y=5．85g

溶液中溶质NaCl的总质量=16．25g-10．4g+5．85g=11．7g

溶液的总质量=16．25g+143．6g+50g-9．85g=200g

所得溶液中溶质的质量分数=11．7g/200g×100%=5．85%

答：略