Question

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为___。

（3）小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢?

（查阅资料）①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使无色酚酞试液变色。

（做出猜想）黄色固体为Mg3N2

（实验探究）请设计实验,验证猜想

实验操作	实验现象	结论
（1）取样于试管中，加入少量的水 （2）将生成的气体通入到_______中	试管中________________ 溶液呈________色。	黄色固体为Mg3N2

（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释___。

Answer 1

【答案】2Mg + O2 2MgO 不同意 因为氧气参与了反应，燃烧产物的质量等于参加反应物镁条的质量和氧气的质量总和 酚酞试液 产生大量气泡 红 O2比N2化学性质活泼

【解析】

（1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析；

（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；

（3）根据氮气的化学性质进行分析。

（1）镁与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg + O2 2MgO；

（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律。因为氧气参与了反应，燃烧产物的质量等于参加反应物镁条的质量和氧气的质量总和；

（3）[实验探究]实验操作：（2）将生成的气体通入到酚酞试液中；实验现象：试管中产生大量气泡，溶液呈红色；

[反思与交流] O2比N2化学性质活泼。