Question

【题目】某化学兴趣小组发现将足量的铜片与浓硫酸混合加热，可以产生气体并闻到刺激性气味，反应停止后，所得溶液呈蓝色。同学们对产生的气体和所得溶液的成分产生了兴趣，进行了下列实验探究。

【探究活动1】产生的气体是什么？

【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二： SO2和H2。你认为猜想______ 是错误的。

【查阅资料】（1) S02是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体。（2)S02可使品红溶液的

红色褪去。（3) S02与C02有相似的化学性质。

【实验验证】小明用如下图所示的装置进行实验，观察到____________；证明该气体是二氧化硫，该装置中氢氧化钠溶液的作用__________________。

【探究活动2】蓝色溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：CuS04;猜想二：CuS04和H2S04.

【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	黑色粉末逐渐溶解	溶液中含有H2SO4 o4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	_____________。	溶液中含有CuS04

【结论】通过实验，猜想二正确。

【拓展与反思】（1)根据以上探究活动，请写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式__________。

(2)小华同学经过认真思考后认为：在“探究活动2”的实验中，步骤一是多余的，足量的铜片与浓硫酸的反应停止后，所得溶液中一定含H2S04,理由是____________________。

Answer 1

【答案】 二 品红溶液的红色褪去 吸收二氧化硫，防止其污染空气 产生蓝色沉淀 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O +SO2↑ 随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变为稀硫酸，铜和稀硫酸不能反应。

【解析】（3）【提出猜想】氢气是无色无味的气体，铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，故猜想二错误；【实验验证】根据【查阅资料】（2）可知，S02可使品红溶液的红色褪去。小明用如下图所示的装置进行实验，观察到品红溶液的红色褪去，证明该气体是二氧化硫，该装置中氢氧化钠溶液的作用：吸收二氧化硫，防止其污染空气；【进行实验】步骤一：在试管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固体溶解，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，说明溶液中含有H2SO4；步骤二：在试管B中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸被消耗完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有CuSO4；【拓展与反思】（1)根据以上探究活动，铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O +SO2↑；(2)小华同学经过认真思考后认为：在“探究活动2”的实验中，步骤一是多余的，足量的铜片与浓硫酸的反应停止后，所得溶液中一定含H2S04，理由是：随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变为稀硫酸，铜和稀硫酸不能反应。