Question

【题目】根据实验回答下列问题：

（1）A实验中的操作是：________，其中玻璃棒不断搅拌的作用是________．

（2）B实验中设计不合理的原因是________，是否符合质量守恒定律________．

（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是________（答出一点即可）．

（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为________，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是________．

Answer 1

【答案】将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 散热 生成气体扩散到空气中会导致质量偏小 符合 燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧 用等体积的水代替氢氧化钠溶液

【解析】

（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，其中玻璃棒不断搅拌的作用是散热；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致质量偏小；符合质量守恒定律；
（3）如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧，致使装置内的部分空气逸散出来．
（4）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，使气球鼓起；做对比试验，取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度．
答案：
（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌；散热；
（2）生成气体扩散到空气中会导致质量偏小；符合；
（3）燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；用等体积的水代替氢氧化钠溶液．