Question

【题目】为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：

（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。

（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____

（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
现象	反应缓慢，金属逐渐溶解	反应激烈，金属迅速溶解	无明显现象

（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。

（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】金属和酸的接触面积 酸的浓度 Al＞Cu＞Cr 物理 盐酸浓度不同，影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑

【解析】

（1）由此分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和15%、5%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。

故填：金属和酸的接触面积；酸的浓度。

（2）提出假设：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu cAl＞Cu＞Cr。

故填：Al＞Cu＞Cr。

实验条件：

实验前，打磨三种金属发生的是物理变化；

上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。

故填：物理；盐酸浓度不同，影响反应速率。

得出结论：

铬和稀盐酸混合：反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：。

故填：a；。