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    【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

    （1）指出图中标有数字的仪器名称：①___________②________；

    （2）若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置（填编号）；

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用________（填编号）；写出其反应的文字表达式______________，如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是__________；

    （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中；

    （5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用_________（填标号，下同），收集装置选用_________；

    （6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为_______（填仪器名称）。

    【答案】酒精灯 集气瓶 D A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满，否则未满 b B D 分液漏斗或注射器

    【解析】

    （1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；

    （2）排水法收集的氧气纯净，所以要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选用A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气具有助燃性，所以用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满，否则未满；

    （4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中；

    （5）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔微溶于水、密度和空气接近，所以实验室制取乙炔的发生装置应选用B，收集装置选用D；

    （6）要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，需要将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器。

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    (1)写出下列物质的化学式。

    碳酸钙_______ 四氧化三铁_____ 氢氧化钠____

    (2)标出下列划线元素的化学价。

    KMnO4 _________ Cl2 _________ H2SO3 _________

    (3)金属铁是由______构成的，氯化钠是由___________构成的。(用化学符号表示)

    (4)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为

    ①当a=______时，该粒子是原子。

    ②当a=8时，该粒子是_______。

    A． 原子 B．阳离子 C． 阴离子

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    A. B.

    C. D.

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    A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥

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    【题目】如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：

    （1）图②表示的反应符号表达式是___________________________；

    （2）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是__________________________；

    （3）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________；

    （4）由图③还能获得的一条信息是____________________________。

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    【题目】如图所示是测定空气中氧气含量体积分数的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况。若实验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的，则下列解释中不合理的是

    A. 可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗

    B. 可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内

    C. 可能未等广口瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹

    D. 可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

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    A. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g

    B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数小于氧元素质量分数

    C. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2

    D. 乙酸苯甲酯由碳原子、氢原子、氧原子构成

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    【题目】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。1 000 g碘盐中约含0.02 g碘。(相对原子质量：K-39，I-127，O-16)

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    【题目】（1）来到展台②，看到熟悉的元素周期表，同学们立即想到了编制出元素周期表的科学家是：__________（填字母序号）。

    A．道尔顿 B．卡文迪许 C．拉瓦锡 D．门捷列夫

    依据图②中显示的信息继续回答。

    （2）氯的相对原子质量为_________，氯原子的原子结构示意图为_________。

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    （5）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的符号表达式_______。

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