【题目】如图所示,A-G是初中化学常见的物质,通常情况下,A、B、G为黑色粉末状固体,D、F为红色固体,C,E为无色气体,C是绿色植物进行光合作用的一种原料,G是目前年产量最高的金属,它们之间相互转化的关系如图所示(图中部分反应物或生成物已省略),回答:
(1)写出物质C的化学式___________。
(2)写出图中标号反应的化学方程式:
①___________________________________________________。
②__________________________________________________。
(3)图中③属于___________反应(填“化合”、“分解”或“置换”)。
(4)反应③的化学方程式为______________________________________。
【答案】CO2 C+2CuO2Cu+CO2 CO2+C2CO 置换 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
【解析】
C是绿色植物进行光合作用的一种原料,则C为CO2, G为黑色粉末状固体,是目前年产量最高的金属,则G 是Fe;D、F为红色固体,则可能为Cu或Fe2O3;A、B为黑色粉末状固体,A、B反应生成C、D,则D为Cu,F为Fe2O3,A为C,B为CuO;C与A生成E,则E 为CO。验证无误,推导正确。
所以A:C; B:CuO;C:CO2;D:Cu;E:CO;F:Fe2O3;G:Fe
(1)C的化学式为CO2
(2)①的方程式为:C+2CuO2Cu+CO2
②的方程式为:CO2+C2CO;
(3)反应③为氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳,属于置换反应;
(4)反应③为氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳,方程式为:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
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【题目】草酸是一种酸,草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
(分析讨论)
实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
(1)先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O,其化学方程式是_____;
(2)最后用如图装置收集CO,气体应从_____端进入(选填“a”或“b”)。
(实验反思)
(3)甲认为如图中试管口应略向下倾斜,老师、同学讨论后一致认为装置是正确的,理由是_____。
(4)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是_____。
(生活链接)菠菜营养丰富,但菠菜豆腐同食,易得结石(主要成分草酸钙晶体),小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。
(性质探究)按下图装置将草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)样品高温加热,使其完全分解并检验产生的气体。
(问题讨论)
(5)B中观察到_____现象,说明反应生成了水;
(6)C、G中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成_____和_____气体。
(7)有同学认为上述结论不严谨,并不能得出有一氧化碳生成的结论。请说明理由_____。
(组成确定)
(8)利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①温度为200℃左右时,晶体全部失去结晶水,晶体中结晶水的质量为_____g。
②计算CaC2O4·xH2O中的x(CaC2O4的相对分子质量:128),x=_____。
③800℃以上时,经检验残留固体为氧化物,图中m的值是_____。
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。
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【题目】20℃时,分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中,充分搅拌再升温,实验现象如图1所示。
请参考硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线(图2)回答下列问题
(1)分析实验现象,甲烧杯中对应的物质是_____(填化学式),判断依据是_____。
(2)30℃时,甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是:甲_____乙(填“>”<”或“=”)
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【题目】A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示,“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应:_____。
D转化为E的反应:_____。
C转化为A的反应:_____,该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)B与E的反应是_____(填吸热”或“放热”)反应。
(3)写出E物质的一种用途_____。
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【题目】下列关于物质结构和性质的说法中,不正确的是( )
A. 生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同
B. 和化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C. 金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
D. 金刚石、石墨和的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同
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【题目】某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件:已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃
①在图1所示实验中,a处放有少量白磷,b处放有少量红磷,当看到_____,可说明可燃物燃烧应具备的条件有:温度需达到可燃物的着火点。若要探究可燃物燃烧的另一个条件,只需在图1所示实验中的c处放置_____即可。
②为了避免图1所示实验中白磷燃烧产生的污染,并验证可燃物燃烧的两个条件,某同学设计了如图2所示的实验装置及如下的实验操作:A.通入N2 B.通入O2 C.点燃酒精灯,则实验操作顺序应为_____(每步都只选用一次)
③可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火可能发生爆炸,下列图标中,与燃烧和爆炸无关的是_____。
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【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__。
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【题目】如图实验不能说明的是( )
A. 分子很小
B. 分子不停地运动
C. 构成物质的微粒不同,性质不同
D. 化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子
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【题目】一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是( )
A. x的值为22
B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C. W由碳、氢两种元素组成
D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
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