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8.2008年的北京奥运会倡导“绿色奥运”.“绿色奥运”需要从我做起,从身边的小事做起.下列做法中不符合“绿色”理念的是(  )
A.沿河岸居民的生活垃圾倒入河中B.人走不忘关灯,洗手不忘关水龙头
C.同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡D.爱护身边的一花一草

分析 “绿色”的含义包括“绿色城市,绿色生活,绿色消费、人与自然和谐发展”等内容,绿色与生活息息相关,比如,同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡,减少纸张的使用就是绿色化学的标志,而沿河岸居民的生活垃圾倒入河中,会污染环境,就不符合绿色化学的理念.

解答 解:A、把生活垃圾倒入江、河中,会污染水体,不符合绿色化学的理念;
B、人走不忘关电灯,手洗不忘关龙头,这是良好的生活习惯,符合绿色化学的理念;
C、同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡,减少纸张的浪费,符合绿色化学的标志;
D、绿色植物能够吸收二氧化碳,释放氧气,爱护身边的花草树木,可以减少大气中二氧化碳的含量,有利于减轻温室效应;符合“绿色”理念.
故选A.

点评 本题考查绿色化学的有关知识,与生活息息相关.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.二氧化碳若合理利用,是一种与水一样重要的原料.
最近,美国研究人员利用镍和钯作催化剂,将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇.
(1)该转化属于化学(填“物理”或“化学”)变化;其催化剂是两种金属(填“金属”或“非金属”).
(2)在能源领域,一氧化碳是液态氢的一种重要补充物.氢是一种清洁能源(填“化石能源”或“清洁能源”);为减少温室气体排放,可大力开发和利用的新能源还有太阳能(至少一条).
(3)乙烯(C2H4)可用作赛车燃料.若其燃烧产物与乙醇相同,燃烧的微观过程如下:

若“”表示碳原子,“”表示氢原子,“”表示氧原子,该反应的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.已知某铝合金的成分除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究:
查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠[NaAlO2,溶于水],反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铁、铜不与氢氧化钠溶液反应.
【做出猜想】
猜想一:该合金中除铝外,还含有铁.
猜想二:该合金中除铝外,还含有铜.
猜想三:该合金中除铝外,还含有铜和铁.
【实验探究】该小组同学进行了如下实验.请你完成下表,写出他们所用的试剂和实验现象.
实验步骤实验现象结论或解释
①取适量的合金粉末于烧杯中,加入过量的氢氧化钠,充分反应除去合金粉末中铝
②将步骤①所得物质过滤,再向滤渣中加入过量的稀盐酸,充分反应.猜想三成立
【知识拓展】以上实验能否说明铁和铜的金属性强弱?若能,请简述理由.铁能与盐酸反应,而铜不能与盐酸反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液.右图为葡萄糖注射液的部分标签图,请根据如图回答下列问题:
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,它是由三种元素组成,其相对分子质量是180.
(2)一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳10g.现要配制10kg这种葡萄糖注射液,需用葡萄糖0.1kg.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应.下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图,有些HI分子碰撞后,会发生化学反应产生H2和I2,有些碰撞不会发生反应.图中大球表示碘原子,小球表示氢原子.

(1)A、B、C三图中,表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是C 图(选填序号).
(2)请写出上述所发生反应的化学方程式:2HI═H2+I2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.图为电解水的装置,据实验的有关现象回答:
①A为电源的负极,B为电源的正 极(填正或负),C、D两试管内产生气体的体积比为2:1   D管中气体的检验方法是用带火星的木条检验如出现木条复燃证明是O2.(填化学式)
②电解水时向水中加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性.
③如D管中气体的密度是C管中气体密度的16倍,则C管中气体与D管中气体的质量比为1:8.
④由实验得出水是由氢、氧两种元素组成的,进一步研究表明:每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是D

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.写出下列化学符号:
2个铜原子2Cu  4个钠离子4Na+   3个硫原子3S
2个氮原子2N  氯离子Cl-      n个磷原子nP.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.某Na2CO3样品中混有少量NaCl,为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数,某同学设计了一套实验装置(如图所示).

[实验原理]Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
通过实验测定反应产生的CO2的质量,即可求得原样品中Na2CO3的质量,进而求得Na2CO3在样品中的质量分数.
[实验步骤]
①如图连接装置(管口a、b、c暂不连接),并加入所需药品.
②称量并记录装置D的质量(m1).(称量时注意封闭此装置)
③挤压空气气囊,持续约1分钟.
④连接管口a、b、c.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入B中后,关闭活塞.
⑥挤压空气气囊,持续约1分钟.
⑦称量并记录装置D的质量(m2).(称量时注意封闭此装置)
⑧计算.
请填空回答下列问题:
(1)步骤③操作的作用是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;步骤⑥操作的作用是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中.
(2)若所取Na2CO3样品的质量为5.3g,为确保实验顺利完成,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)45.8mL(精确到0.1).若m1为51.20g,m2为53.18g,则样品中Na2CO3的质量分数为90%.

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