Question

【题目】往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：

（1）b点溶液中所含的溶质是　 　；

（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　；

（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）硝酸钠、硝酸钙；（2）Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性；（3）20g

【解析】

（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，在a→b段是碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，b点时稀硝酸和碳酸钠恰好反应完全，所以b点溶液中所含的溶质是硝酸钠、硝酸钙；故填：硝酸钠、硝酸钙。

（2）b→c段是碳酸钠和硝酸钙反应，c点之后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以c→d 段溶液的 pH大于7。故填：Na2CO3过量，Na2CO3的水溶液呈碱性。

（3）解：硝酸钙消耗碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g

设生成沉淀的质量为x

解得x=20g
答：生成沉淀的质量为20g。