Question

【题目】石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g
（2）解：设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	CO2↑	+	H2O
100						44
x						4.4g

x= =10.0g

该石灰石样品的纯度为： ×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．

【解析】（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；（2）石灰石样品的纯度= ×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．