【题目】实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物质中的几种，设计以下流程进行检验：（已知：Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4）。
（1）由操作①推知，固体混合物中一定没有_______________________（填名称）。（2）操作③的名称是_________，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和__________。（3）由操作②④⑤推知，操作②发生反应的化学方程式为___________。
（4）由操作⑥⑦推知，固体A含有的物质是_______________（填化学式）；操作⑦反应生成红色固体的化学方程式为___________________。
【答案】 碳酸氢铵 过滤 烧杯 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ Fe2O3、Cu 2Al+3CuSO4 ＝Al2(SO4)3+3Cu
【解析】（1）根据碳酸氢铵有强烈的氨味解答；（2）根据分离固液混合物的方法和所需仪器分析解答；（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气解答；（4）根据物质的溶解性及铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析解答。（1）由操作①（闻固体混合物的气味，无气味）推知，固体混合物中一定没有碳酸氢铵；（2）操作③是分离固体和液体的混合物，名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；（3）操作②加熟石灰有氨臭味，说明有铵态氮肥。操作④滴加硝酸钡溶液无沉淀，操作⑤滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明有氯化铵。化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）由溶液B与适量铝反应得到红色固体物质可知，红色固体物质为铜，溶液B中含有硫酸铜。由Fe2(SO4)3+Cu =CuSO4+2FeSO4可知，硫酸铜是由硫酸铁与铜反应得到的。硫酸铁是氧化铁与稀硫酸反应得到的。故由操作⑥⑦推知，固体A含有的物质是Fe2O3、Cu；操作⑦是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4 ＝Al2(SO4)3+3Cu。
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【题目】某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25 g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应(化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为______________。
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【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(1)实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______________________。
(2) 实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。
(3)实验三：将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如下图所示，下列说法错误的是______(填序号)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
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【题目】科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D．该反应不属于置换反应
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【题目】某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：
（1）画出乙框中物质的模型图_______。
（2）写出图示反应的化学方程式_________________________________________。
（3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）_______________________。
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【题目】某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。
【实验过程】 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。 
【实验分析】
⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。
⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_______。
⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。
⑷ 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。
⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）
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【题目】固体物质A、B的溶解度曲线如下图所示。①②③④是分别用100克水配制的不同状态的A溶液。
据图回答：
⑴ 63℃时A的溶解度为____________，A的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。
⑵ ①②③④中，质量分数最小的是_________；属于不饱和溶液的是______，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是__________ (填一种即可）。
⑶ A中混有少量B时，常用提纯方法是：
操作II的名称是________________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等．
(3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______．
(4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。
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【题目】菲律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是
A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28
C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g
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