【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(1)实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______________________。
(2) 实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。
(3)实验三：将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如下图所示，下列说法错误的是______(填序号)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
【答案】 燃烧需要可燃物 温度达到可燃物的着火点 D
【解析】(1) 小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；(2) 实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；(3)A、蜡烛燃烧需要氧气，正确；B、由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，正确；C、由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，正确；D、蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、稀有气体等，共占84%，错误。故选D。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铁是生产生活中使用最广泛的一种金属，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。下图为高炉炼铁的示意图。
(1)根据图示写出在A区内生成铁的化学反应方程式____________。
(2)铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等按一定的比例可制成暖宝宝。暖宝宝能够发热，主要是细微铁粉的功劳，利用铁生锈的原理，在工作过程中实现了由化学能转化为_____________能。
(3)生铁百炼而成钢。不锈钢由于其特殊的金属性能，制成的器皿美观耐用，因此不锈钢餐具广泛进入家庭。以下是关于不锈钢餐具使用的一些观点，你认同的是____________。
a．不锈钢餐具既不易碎又使用方便
b．不锈钢餐具不容易滋生细菌，但盛放热菜会烫手
c．不锈钢餐具可长时间盛放盐、酱油、醋、汤等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I2)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料:
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应:
甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2
Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)石灰水变浑浊的原因是_______________(用化学方程式表示)。
(2)化学兴趣小组的同学认为:据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____________________。
[实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
(3)据此现象，可得出的结论是_________________。
[实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
(4)简述化学兴趣小组改进实验的具体措施:________________。
【实验结论】
(5)根据上述实验，化学兴趣小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果。
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C. 金属活动性：乙＞甲＞丙 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
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【题目】某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 | ______ | 猜想正确 |
【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____(填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是_____________。
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【题目】某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 | ______ | 猜想正确 |
【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____(填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是_____________。
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【题目】下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
(1)A物质属于____________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
(2)该反应的反应类型为_________________________。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式_______。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)____________ 。
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【题目】实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物质中的几种，设计以下流程进行检验：（已知：Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4）。
（1）由操作①推知，固体混合物中一定没有_______________________（填名称）。（2）操作③的名称是_________，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和__________。（3）由操作②④⑤推知，操作②发生反应的化学方程式为___________。
（4）由操作⑥⑦推知，固体A含有的物质是_______________（填化学式）；操作⑦反应生成红色固体的化学方程式为___________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
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