Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式 是______。

（查阅资料）CaC12 滚液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分 是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______

猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是______。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_______	_________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。

（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______。

Answer 1

【答案】 CaCl2 和 HCl HCl 和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存） 变蓝色 产生白色沉淀 溶液中的 CaCl2 也能与 Na2CO3 反应，产生白色沉淀

【解析】

演示实验：

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：。

猜想与假设：

猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有；

猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有、HCl；

猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有和；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是HCl 和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存）。

实验探究：

氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	石蕊试液变蓝色	产生白色沉淀	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

评价反思：

丙组同学认为滴加Na2CO3/span>溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是溶液中的CaCl2 也能与Na2CO3反应，产生白色沉淀。